રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનો અથડામણનો સિદ્ધાંત (Collision Theory) સમજાવો.

(N/A) $1916-1918$ માં $Max \ Trautz$ અને $William \ Lewis$ દ્વારા પ્રસ્તાવિત અથડામણનો સિદ્ધાંત વાયુઓના ગતિવાદ પર આધારિત છે. આ સિદ્ધાંત મુજબ:
$1$. રાસાયણિક પ્રક્રિયા ત્યારે થાય છે જ્યારે પ્રક્રિયક અણુઓ એકબીજા સાથે અથડાય છે.
$2$. બધી અથડામણો રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં પરિણમતી નથી. માત્ર તે જ અથડામણો અસરકારક હોય છે જેઓ લઘુત્તમ ઊર્જા ધરાવે છે,જેને $Activation \ Energy$ $(E_a)$ કહેવાય છે.
$3$. ઊર્જા ઉપરાંત,અથડાતા અણુઓ પાસે નીપજ બનાવવા માટે યોગ્ય $Orientation$ (દિગ્વિન્યાસ) હોવું જરૂરી છે.
$4$. પ્રક્રિયાનો વેગ નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $Rate = Z_{AB} \times \rho \times e^{-E_a/RT}$,જ્યાં $Z_{AB}$ એ અથડામણ આવૃત્તિ છે,$\rho$ એ સ્ટેરિક ફેક્ટર છે,અને $e^{-E_a/RT}$ એ $E_a$ જેટલી કે તેથી વધુ ઊર્જા ધરાવતા અણુઓનો અંશ દર્શાવે છે.